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放电
（1）电池不宜放电至低于预定的终止电压，否则将导致过放电，而反复的过放电则会导致容量难以恢复，为达到最好的工作效率，放电应0.05-3C 之间，放电终止电压如下表1所示
（表1）放电电流和放电终止电压

（2）放电容量

◆放电容量与放电电流的关系，图1为FM、JFM系列 电池在不同的放电率条件下放出的容量，从图中可看出，放电倍率越大，电池所能放出的容量越小。

◆温度作用

电池容量亦受温度的影响，过低温度（低于15℃，5℉.）则会降低有效容量，过高温度（高于122℉.50℃）则会导致热失控并损害电池.

充电

（1）浮充（限制电压，控制电流）使用： 浮充电压2.25V～2.30V/单体,最大电流不得大于0.25C10，电池浮充电流调到小于2mA /AH.（25℃）。请参见表（2）。
（表2）充电方法与充电时间

（2）循环使用（充电即停，放完电即充）：充电电压2.4 V/单体,最大充电电流不得大于0.25C10.

(3)温度补偿电池在5～35℃范围内工作时，不必对充电电压进行补偿，当温度低于5℃或者高于35℃时，建议对充电电压作适当的调整，调整标准为浮充时 干3mv/℃/单体，循环使用时干4mv/℃/单体（温度以25℃为基准）。

（3）过充电

电池充足电后再补充电则称为过充电，持续的过充电将会缩短电池的寿命。

使用寿命

以下因素将可能缩短电池的使用寿命:
★重复的深放电
★重复的浅充电后的深放电
★外界温度过高
★过充电—特别是涓涓浮充充电
★过大的充电电流
★当充好电的电池如果长时间未使用，特别是在高温环境下，将会导致自放电和容量的减少。

容量保持和储存

l自放电
（1）当一经充电之电池若经长期储存，则其容量将逐渐减少，并成为放电状态，此种现象称为自放电，且这现象是无法避免的。即使电池未使用过，也会因电池内部起化学及电化学反应而造成自行放电，现将铅酸蓄电池的自行放电之情况分述如下：

A．化学因素不论是阳板(PbO2)还是阴板(Pb)的活化物质，都需经分解或逐步与硫酸反应(电解液)，而转变成较稳定之硫酸铅，这个过程也就是自行放电。

B．电化学因素由于不纯物质的存在，电池内部会形成局部电路或与两极发生氧化还原反应，而造成自行放电。力能电池电解质因杂质含量极低，因而自放电量非常小，这源于电池的超强保持特性。

（2）电池的自放电与储存温度有着密切的关系

电池放电后应立即充电，不可将电池在放电后长期搁置；不需要用的电池搁置一段时间后应进行重复补充电，直至容量恢复到储存前的水平。

当容量仅为或低于额定容量的40%时（开路电压25℃时低于6.3V/12.63V），应用均衡充电以使容量恢复。

常温下应三个月一次对电池进行补充电，（补充方法请参见表3）低温下电池可储存更长的时间，例如电池储存于15℃，无潮湿，干净及无阳光照射的地方，在进行必要的补充电前，可保持12个月以上。

电池特点：

·采用电池槽盖、极柱双重密封设计，确保不漏酸。
·吸附式的玻璃的氧复合效率有效地控制了电池内部水分的损失，因此在整个电池的使用过程中无需补水或补酸维护。
·安全可靠，特殊的密封结构，阻燃单向排气系统，在使用过程中不会产生泄漏，更不会发生火灾。
·使用计算机精设计的低钙铅合金板栅，最大限度降低了气体的产生，并可方便循环使用，大大延长了电池的使用寿命。
·粗壮的极板、槽盖的热封黏结，多元格的电池设计使电池的安装和维护更经济。· 体重比能量高，内阻小，输出功率高。
·充放电性能高，自放电控制在每个月2%以下（20℃）。
·恢复性能好，在深放电或者充电器出现故障时，短路放置30天后，仍可充电恢复其容量。
·温度适应性好，可在-40~50℃下安全使用。
·无需均衡充电，由于单体电池的内阻、容量、浮充电压一致性好，确保电池在使用期间无需均衡充电。
·电解液被吸附于特殊的隔板中，不流动，防涌出，可坚立、旁侧、或端侧放置。
·满荷电出厂，无游离电解液，可以以无危险材料进行水、陆运输

技术参数：

	铅酸蓄电池



	产品吸收了欧洲的矮型标准结构 流线型结构  美观大方



	独特的电池板伸长自吸收 技术  可延长蓄电池的使用寿命



	采用独特的设计 电池再使用过程中电液量几乎不会减少 使用寿命期间完全无需加水



	采用独特的耐腐蚀板栅合计 特殊的前高配方  电池具有卓越的的过放电恢复能力  俯冲使用寿命更长



	放射状的板栅设计，采用紧装配技术，具有优良的高率放电性能。



	深循环电池设计，采用4BS铅膏技术电池循环寿命长。



	采用独特的板栅合金 特殊的铅膏配方一级独特的正负铅膏配比设计 电池具有优异深循环性能和过放电恢复能力



	全部采用高纯原材料，电池自放电小



	采用气体再化和技术，电池具有高的密封反应效率 无酸雾析出 安全环保 无污染



	采用高可靠的密封技术 确保电池具有安全可靠的密封性能！


蓄电池原理应用1．电动势的建立

　　蓄电池的电动势是正、负电池板浸入电解液后产生的。其反应过程见图1-8所示
　　负电池板：铅溶于电解液中，失电子生成Pb2+
　　　　　　Pb-2e→Pb2+
　　电子留在负电池板上，和Pb2+吸引，使负电池板具有负电位，为-0.1V。
　　正电池板：PbO2溶于电解液
　　　　　　PbO2+2H2O→Pb(OH)4 
　　　　　　Pb(OH)4→Pb4+ + 4OH- 
　　OH-留在电解液中，Pb4+ 沉附在正极表面,使正电池板有+2.0V
　　在外电路未接通时，反应达到动态平衡时，静止电动势为： 
　　　　　　E=2.0－(－0.1)=2.1V

　　2．放电过程

　　将蓄电池的化学能转换成电能的过程称为放电过程。
　　化学反应过程将按图1-9所示　
　　正电池板：Pb4++2e→Pb2+ Pb2++SO42-→PbSO4
　　负电池板：Pb－2e→Pb2+ Pb2++SO42-→PbSO4
　　电解液：H++OH-→H2O
　　蓄电池放电特征
　　（1）活性物质PbO2和Pb均逐渐变为 PbSO4。
　　（2）放电过程中，



	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


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